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焓变,焓变指的是反应内能的变化吗?

2024-03-31 03:10分类: 国际预科留学 阅读:

1、焓变指的是反应内能的变化吗?

焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化,所以化学反应过程中会有能量的变化。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。

来源:百度百科-焓变

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2、焓变的单位是什么?

焓变的单位是kJ/mol或kJ·mol-1。

焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work)。

焓的理解

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来,以便人们查用,所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定,只有这样才不致引起混乱。基于这种需要,科学家们提出了热力学标准状态的概念。

以上内容参考:百度百科-焓变

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3、焓变的定义是什么

焓变的定义是:

焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。

反应热和焓变

焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。

在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol。

4、焓变是啥意思?怎么理解?

ΔG=ΔH-TΔS

G吉布斯函数变=焓变-熵变

1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;

2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;

3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;

4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;

在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。

熵增焓减,反应自发;

熵减焓增,反应逆向自发;

熵增焓增,高温反应自发;

熵减焓减,低温反应自发。

以上内容参考:百度百科-焓变

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