亨利定律,亨利定律的四种表达式
1、亨利定律的四种表达式
亨利定律的四种表达式如下:
I=V/R。
V=IR。
R=V/I。
P=IV 。
关于亨利定律的介绍如下:
亨利定律,是物理化学的基本定律之一,由英国的Henry(亨利)在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。
可表述为:在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(用摩尔分数表示)和该气体的平衡分压成正比,用公式表示为pB=kx,BxB,其中xB是挥发性溶质B(即所溶解的气体)在溶液中的摩尔分数,pB是平衡时液面上该气体的压力,kx,B是一个常数,其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂的性质。
在稀溶液中挥发性溶质的实验中,实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。
一般来说,气体在溶剂中的溶解度很小,所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB,质量摩尔浓度bB,浓度cB等表示时,均与气体溶质B的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
2、什么是拉乌尔定律,和亨利定律?
拉乌尔定律,物理化学的基本定律之一,可表述为:“在某一温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
亨利定律,物理化学的基本定律之一,可表述为:“在等温等压下,某种挥发性溶质(一般为气体)在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。
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对于理想溶液,亨利定律和拉乌尔定律都是成立的,这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合,而稀溶液中溶质和理想不相吻合,关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是,溶液中不同分子之间的大小,相互作用力,分子间的势能都相等。
这种情况下,B-A作用跟A-A作用相同,所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样,对于稀溶液中的溶剂,由于其占绝大多数,所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。
来源:百度百科-拉乌尔定律
来源:百度百科-亨利定律
3、亨利定律是什么?
拉乌尔定律
拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础,它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用,是法国人拉乌尔在1880年所提出的,广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。
s law):物理化学的基本定律之一,是",
拉乌尔定律
法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为:“在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
其数学表达式为:
p :溶液的蒸气压p*:纯溶剂的蒸气压 nA:溶剂的物质的量nB:溶质的物质的量
亨利定律
s law,物理化学的基本定律之一,是英国的Henry(亨利)在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的,可表述为:“在等温等压下,某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。”这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。其公式为",
式中:H为Henry常数,x为气体摩尔分数溶解度,Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量,但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系,严格而言,Henry定律只是一种近似规律,不能用于压力较高的体系。在这个意义上,Henry常数只是温度的函数,与压力无关。
4、亨利定律的定义
s law,物理化学的基本定律之一,是英国的Henry(亨利)在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的,可表述为:“在等温等压下,某种挥发性溶质(一般为气体)在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。”其公式为:",
式中:H为Henry常数,x为气体摩尔分数溶解度,Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量,但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系,严格而言,Henry定律只是一种近似规律,不能用于压力较高的体系。在这个意义上,Henry常数只是温度的函数,与压力无关。
详细内容
在稀溶液中挥发性溶质的实验中,实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。
一般来说,气体在溶剂中的溶解度很小,所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB,质量摩尔浓度bB,浓度cB等表示时,均与气体溶质B的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。如:
式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数; k为亨利常数,其值与温度,溶质和溶剂的本性有关,亨利系数基本不受压力影响。由于亨利定律中溶液组成标度的不同,亨利系数的单位不同,一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样,上式中的xB(溶质B的摩尔分数)、bB(质量摩尔浓度)或cB(物质的量浓度)等表示时k值将随之变化。Kx,Kb,Kc的单位分别为Pa,Pa·mol^-1·㎏,Pa·mo^l-1·dm^3。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB(或mB、cB等)应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量;在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体;一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在xB→0时溶质能严格服从定律。
实例
温度不同,亨利系数不同,温度升高,挥发性溶质的挥发能力增强,亨利系数增大。换而言之,同样分压下温度升高,气体的溶解度减小。
若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时,每种气体的平衡分压与其溶解度关系分别适用亨利定律。空气中的N2和O2在水中的溶解就是这样的例子。表1 给出25℃下几种气体在水中和在苯中的亨利系数。
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